🐡 Campuran Gas Ch4 Dan C3H8 Yang Volumenya 10 Liter

Campurangas CH4 dan C3H8 yang volumenya 10 liter secara sempurna dengan gas O2. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO2 sebanyak 24 liter, maka volume gas CH4 dan gas C3H8 masing-masing adalah A. 3 liter dan 7 liter D. 6 liter dan 4 liter B. 4 liter dan 6 liter E. 7 liter dan 3 liter Haloapakabar pembaca JawabanSoal.id! Apakah kamu sedang memerlukan jawaban atas soal berikut: Pada pembakaran sempurna 160 mL campuran gas metana (CH4) dan propana (C3H8) memerlukan 500 mL gas oksigen. Tentukan persentase volume gas propana dalam campuran!maka kamu ada di situs yang tepat. Kalian kadang-kadang memperoleh pertanyaan-pertanyaan yang sering sulit dijawab. Terkadang kita cuma 10 Pembahasan Mol hidrogen atau H2 adalah mol = 11,2 / 22,4 =0,5 mol Koefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol. Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalah: gram= mol x Ar = 0,5 x 63,5 = 31,74 gram Soal No. 7 Diberikan reaksisebagai berikut H2S + O2 → S + H2O Jika reaksidi atas menghasilkan sebanyak 320 Akhirakhir ini randemen dan daya yang dihasilkan turbin gas naik, karena gas yang bertemperatur tinggi, telah bisa digunakan dan bekerjanya turbin langsung tergantung pada keadaan gasnya. CH4 C2H6 C3H8 C4H10 Karena massa air sama, maka suhu akhir campuran = 24 oC (26 oC + 22 oC / 2 = 48 oC / 2 = 24 oC). Jumlah kalor yang dilepaskan SoalNo. 8 Diketahui pada suatu tekanan dan suhu tertentu volume 0,1 mol gas SO x adalah 5 liter. Volume dari 1,5 mol gas N 2 jika diukur pada keadaan yang sama sebesar. A. 22,4 liter B. 24,0 liter C. 55,0 liter D. 75,0 liter E. 80,0 liter Pembahasan Menghitung volume gas berdasarkan volume gas lain yang diketahui pada keadaan yang sama. Data: V SO x = 5 liter n SO x = 0,1 mol n N 2 = 1,5 Komposisigas CH4+CO2 yang keluar dari bagian outlet annulus dianalisa menggunakan gas kromatografi. Eksperimen ini juga dilakukan untuk feed gas CH4+CO2 konsentrasi 10% mol CO2, feed gas CH4+C2H6+C3H8+C4H10+CO2 konsentrasi 3% mol CO2 dan 7% mol CO2 untuk tekanan 1, 5, 10 dan 20 bar. Dengan metode ini CO2 berhasil dipisahkan secara sempurna 44. HUKUM AVOGADRO"Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. Campurangas CH4 dan C3H8 yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O2 . jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama , ternyata dihasilakn volume gas CO2 sebanyak 24 liter . volume gas C3H8 masing masing adalah 1 Lihat jawaban V1/ T1 = P2 . V2 / T2 d. HUKUM AVOGADRO "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaCampuran gas CH4 dan C3 H8 yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO2 sebanyak 24 liter. Tentukan volume masing-masing gas CH4 dan gas C3 H8 masingmasingHukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0057Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen dengan persam...Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen dengan persam...0115Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...0116Sejumlah gas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hid...Sejumlah gas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hid...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... Pada awalnya para ilmuwan menemukan bahwa gas hidrogen dapat bereaksi dengan gas oksigen membentuk air. Perbandingan volume gas hidrogen dan oksigen dalam reaksi tersebut tetap yaitu 2 1. Kemudian ditahun 1808, ilmuwan Prancis, Joseph Louis Gay Lussac berhasil melakukan percobaan tentang volume gas yang terlibat pada berbagai reaksi dengan menggunakan bermacam percobaan ini, ia menemukan bahwa perbandingan volume gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhan. Gay Lussac kemudian merumuskan hukum perbandingan volume sebagai berikutPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing terdapat 2 buah gas A dan B yang tercantum dalam satu persamaan reaksi, maka berlaku persamaan dibawah iniVolume AVolume B = Koefisien AKoefisien B Untuk lebih jelasnya, berikut ini diberikan beberapa contoh hukum perbandingan volume yang disertai soal 1Lima liter gas asitilena dibakar sempurna sesuai dengan persamaan reaksi berikut2 C2H2 g + 5 O2 g → 4 CO2 g + 2 H2O gPada suhu dan tekanan sama, tentukanVolume gas oksigen yang diperlukanVolume gas karbon dioksida yang dihasilkanVolume air yang dihasilkanPembahasanPada soal ini diketahuiKoefisien C2H2 = 2Koefisien O2 = 5Koefisien CO2 = 4Koefisien H2O = 2V C2H2 = 5 LJawaban soal 1 sebagai berikut Volume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume O2 = 52 x 5 L = 12,5 L Jawaban soal 2 sebagai berikut Volume CO2 = Koefisien CO2Koefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume CO2 = 42 x 5 L = 10 L Jawaban soal 3 sebagai berikut Volume H2O = Koefisien H2OKoefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume H2O = 22 x 5 L = 5 LContoh soal 210 liter gas hidrogen bromida terurai sebagai berikut2 HBr g → H2 g + Br2 gsPada suhu dan tekanan yang sama tentukan volume gas hidrogen dan volume gas bromin yang soal ini dikethuiKoefisien HBr = 2Koefisien H2 = 1Koefisien Br2 = 1Volume HBr = 10 LVolume H2 = Koefisien H2Koefisien HBr x Volume HBr Volume H2 = 12 x 10 L = 5 Volume Br2 = Koefisien Br2Koefisien HBr x Volume HBr Volume Br2 = 12 x 10 L = 5 LJadi volume gas hidrogen dan bromin yang dihasilkan sebanyak 5 soal 3Lima liter gas N2O5 terurai sesuai reaksi berikut2 N2O5 g → 2 N2 g + 5 O2 gPada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang soal ini diketahuiKoefisien N2O5 = 2Koefisien N2 = 2Koefisien O2 = 5Volume N2O5 = 5 LVolume N2 = Koefisien N2Koefisien N2O5 x volume N2O5 Volume N2 = 22 x 5 L = 5 L Volume O2 = Koefisien O2Koefisien N2O5 x Volume N2O5 Volume O2 = 52 x 5 L = 12,5 LJadi volume gas nitrogen dan oksigen yang terbentuk sebanyak 5 L dan 12,5 soal 4Berapa volume gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 50 L uap menjawab soal ini kita buat persamaan reaksi sebagai berikutH2 g + 1/2 O2 g → H2O gJadi besaran yang diketahui sebagai berikutKoefisien H2 = 1Koefisien O2 = 1/2Koefisien H2O = 1Volume H2O = 50 LVolume H2 = Koefisien H2Koefisien H2O x Volume H2O Volume H2 = 11 x 50 L = 50 LJadi volume gas hidrogen yang diperlukan sebanyak 50 soal 5Pada pembakaran 5 L T, P alkohol menurut reaksiC2H5OH g + O2 g → CO2 g + H2O lTentukan volume oksigen T, P dan volume gas karbon dioksida T, P.PembahasanReaksi diatas belum setara sehingga perlu disetarakan menjadiC2H5OH g + 3 O2 g → 2 CO2 g + 3 H2O l.Jadi diketahuiKoefisien C2H5OH = 1Koefisien O2 = 3Koefisien CO2 = 2Koefisien H2O = 3Volume C2H5OH = 5 LVolume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H5OH x Volume C2H5OH Volume O2 = 31 x 5 L = 15 L Volume CO2 = 21 x 5 L = 10 LJadi volume oksigen dan karbon dioksida yang dihasilkan sebanyak 15 L dan 10 soal 6Delapan liter campuran gas metana CH4 dan propana C3H8 yang dibakar memerlukan 25 liter gas oksigen. Berapakah volume masing-masing reaksi pembakaran 2 gas diatas sebagai berikutCH4 g + 2 O2 g → CO2 g + 2 H2O l …pers reaksi 1C3H8 g + 5 O2 g → 3 CO2 g + 4 H2O l … pers reaksi 2Misalkan volume gas CH4 = A maka volume C3H8 = 8 – O2 reaksi 1 = koefisien O2Koefisien CH4 x Volume CH4 Volume O2 reaksi 1 = 21 x A = 2A. Volume O2 reaksi 2 = Koefisien O2Koefisien C3H8 x Volume C3H8 Volume O2 reaksi 2 = 51 x 8 – A = 40 – diperlukan 25 gas oksigen maka diperoleh persamaanVolume O2 reaksi 1 + volume O2 reaksi 2 = 252A + 40 – 5A = 253A = 40 – 25 = 15A = 15/3 = 5Jadi volume CH4 = A = 5 L dan volume C3H8 = 8 – A = 8 – 5 = 3 soal 7Diketahui reaksiC2H4 g + 3 O2 g → 2 CO2 g + 2 H2O gBila udara mengandung 20 % oksigen, berapa liter udara yang diperlukan untuk membakar 2 liter menjawab soal ini kita hitung dahulu volume oksigen untuk membakar 2 liter C2H4 dengan cara dibawah iniVolume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H4 x Volume C2H4 Volume O2 = 31 x 2 L = 6 LJadi volume O2 sebesar 6 L. Artinya 20 % oksigen = 6 L maka volume udara yang dibutuhkan 100 %Volume udara = 100 %20 % x 6 L = 30 LContoh soal 8Pada suhu dan tekanan tertentu, gas etanol C2H5OH dibakar sempurna dengan 60 L udara yang mengandung 20 % oksigen, menurut persamaan reaksiC2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2OBila diukur pada suhu dan tekanan sama, tentukanVolume etanol yang dibakarVolume gas karbon dioksida yang dihasilkanPembahasanHitung terlebih dahulu volume oksigen yang diperlukan dengan cara dibawah iniVolume O2 = 20100 x 60 L = 12 L Selanjutnya hitung volume etanol dan karbon dioksida dengan cara dibawah ini Volume C2H5OH = Koefisien C2H5OHKoefisien O2 x volume O2 Volume C2H5OH = 13 x 12 L = 4 L Volume CO2 = Koefisien CO2Koefisien O2 x volume O2 Volume CO2 = 23 x 12 L = 8 LJadi volume etanol yang dibakar dan volume CO2 yang dihasilkan sebanyak 4 liter dan 8 pustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA / MA Kelas X. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Arifatun. Kimia Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA / MA. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. Langsung Belajar 😀kita misalkan volume campuran 10 Lmetana CH4 = x Litermaka propana C3H8 = 10 – x Literbuat reaksinya kemudian gunakan perbandingan volume = perbandingan koefisienCH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2Ox …….2x…………..x………..2xC3H8 + 10O2 —> 3CO2 + 4H2O10-x….1010-x…….310-x……410-xvolume CO2 yang dihasilkan = 24 Lberarti CO2 pada reaksi I di + CO2 pada reaksi IIx + 310-x = 24x + 30 -3x =24-2x = -6x = 3maka volumeCH4 = 3 LC3H8 = 24 – 3 = 21 Lsemoga bisa membantu 🙂

campuran gas ch4 dan c3h8 yang volumenya 10 liter